Фосфор как химический элемент таблицы Менделеева

Увеличение потребности в фосфоре

Повышенное поступление или даже дополнительное применение фосфора нужно:

• Будущим и недавно состоявшимся мамам • Спортсменам • Детям и подросткам в периоды интенсивных скачков роста • Людям с проблемными зубами, с заболеваниями костей • После травм (переломы).

Фосфиды

Способы получения

Взаимодействие фосфора с металлами:

2P + 3Mg → Mg3P2

2P + 3Ca → Ca3P2

P + 3Na → Na3P

Физические свойства, строение фосфидов

Фосфиды – представляют собой продукты взаимодействия фосфора с металлами.

Фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют ионное строение.

Химические свойствафосфидов

Фосфиды крайне неустойчивы и легко подвергаются необратимому гидролизу с образованием РН3:

Ca3P2 + 6H2O → 3Са(ОН)2 + 2PH3

Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

o_9fae3195db3b8bbca9d7c9da3c1db9e9.jpg

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+

Пример

NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

H2SO4, HNO3, H2Cr2O7, HMnO4

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота Кислотный остаток
Название Формула Название Формула
HCl Хлорид Cl(-)
HF Фторид F(-)
Бромоводородная HBr Бромид Br(-)
Иодоводородная HI Иодид I(-)
Азотистая HNO2 Нитрит NO2(-)
Азотная HNO3 Нитрат NO3(-)
Сероводородная H2S S(2-)HS(-)
Сернистая H2SO3 SO3(2-)HSO3(-)
Серная H2SO4 SO4(2-)HSO4(-)
Угольная H2CO3 СО3(2-)НСО3(-)
Кремниевая H2SiO3 Силикат SiO3(2-)
Ортофосфорная H3PO4 РО4(3-)НРО4(2-)Н2РО4(-)
Муравьиная НСООН Формиат НСОО(-)
Уксусная СН3СООН Ацетат СН3СОО(-)

Биологическая роль фосфора

Функции фосфора:

• Укрепляет кости и зубы, так как участвует в минеральном обмене плотных тканей • Улучшает работу мышц • Увеличивает умственные способности, интеллектуальную продуктивность, улучшает нервную деятельность • Участвует в процессах получения энергии в организме, является частью молекулы аденозинтрифосфата (главный «хранитель» энергии в теле человека) и ее производных • Необходим для биосинтеза аминокислот, белка, ДНК, РНК, процесса деления клеток, обновления структур тканей, их восстановления после повреждений • Регулирует углеводный обмен, уровень сахара в крови • Поддерживает обмен жиров, играет важную роль в сохранении нормального веса • Улучшает передачу импульсов в нервной системе • Важен для работы паращитовидных желез • Улучшает эффекты витамина D, кальция • Регулирует кислотно-основное равновесие организма • Незаменим для здоровья крови • Входит в состав огромного количества ферментов, что делает его участником практически всех процессов обеспечения жизнедеятельности.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий